La estructura de la capa de electrones de valencia del átomo de Be es 2s2, su radio atómico es 89 pm, el radio iónico de Be2+ es 31 pm y la electronegatividad de Be es 1,57. Debido al radio atómico y al radio iónico particularmente pequeños del berilio y a la electronegatividad relativamente alta, la tendencia del berilio a formar enlaces covalentes es más significativa, a diferencia de otros elementos del mismo grupo que forman principalmente compuestos iónicos. Por lo tanto, el berilio a menudo exhibe propiedades anómalas que son diferentes de otros elementos de la misma familia.
(1) El berilio forma fácilmente una película protectora densa en la superficie y no interactúa con el agua, mientras que otros metales de la misma familia, magnesio, calcio, estroncio y bario, reaccionan fácilmente con el agua.
(2) El hidróxido de berilio es anfótero, mientras que los hidróxidos de otros elementos de la misma familia son moderadamente alcalinos fuertes o fuertemente alcalinos.
(3) Las sales de berilio se hidrolizan fuertemente para formar iones tetraédricos [Be(H2O)4]2+, y el enlace Be-O es muy fuerte, lo que debilita el enlace OH, por lo que los iones de berilio hidratados tienen tendencia a perder protones:
Por lo tanto, las sales de berilio son ácidas en agua pura. Las sales de otros elementos de la misma familia (excepto el magnesio) no sufren hidrólisis.